溶解度及變化曲線專項訓(xùn)練

溶解度及變化曲線專項訓(xùn)練

(建議時間：45分鐘)

類型1 曲線類

1. (2019隨州)請根據(jù)如圖a、b、c三種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

 

(1)P點的含義：__________________。

(2)若b物質(zhì)中混有少量a物質(zhì)，最好采用__________的方法提純b(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

(3)下列說法正確的是________。

A. 將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少

B. t₂ ℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序c＞b＞a

C. 將t₁ ℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂ ℃時，其溶液的質(zhì)量一定減少

2. (2019蘭州)鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖所示。

 

(1)t₁ ℃時，MgSO₄的溶解度________(填“>”“<”或“＝”)KCl的溶解度。

(2)將t₁ ℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t₂ ℃時，有晶體析出的是______________。

(3)t₂ ℃時，50 g水中最多溶解MgCl₂的質(zhì)量為________g。

(4)欲使MgCl₂的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采取的措施?/span>____________(任填一種)。

類型2 表格類

3. 下表是氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度?；卮鹣铝袉栴}。

(1)分析上表，三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的共同點是____________________。

(2)在40 ℃時，分別將50 g上述三種固體溶于水中，配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最大的是____________。

(3)40 ℃時，在一杯100 g的水中加入36 g X(X為上述三種物質(zhì)中的一種)，固體全部溶解。降溫至20 ℃，燒杯中有晶體析出，則X是____________。

4.  (2019重慶B卷改編)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。

(1)由上表可知，在10 ℃～40 ℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是____________(填名稱)。

(2)40 ℃時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________________(用化學(xué)式表示)。

(3)侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為____________。

(4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成NaHCO₃晶體和NH₄Cl，NaHCO₃加熱分解即制得純堿。

結(jié)合上表分析，析出NaHCO₃晶體的原因可能有________(填序號)。

A. 溶劑質(zhì)量減少

B. 同溫下NaHCO₃溶解度小于NaCl

C. 生成的NaHCO₃質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

類型3 實驗示意圖類

5. (2019高新一中二模)某物質(zhì)R在20 ℃時的溶解度是34 g，50 ℃時R的溶解度是52 g?，F(xiàn)有20 ℃時盛有150 g水的燒杯，通過如圖所示的操作，分別得到相應(yīng)的溶液A～E。已知：C溶液為飽和溶液。請回答下列問題：

 

(1)燒杯A中的溶液屬于__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)燒杯B中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為________(寫出最簡整數(shù)比)。

(3)若使燒杯C溶液恰好飽和，步驟③中m的值為______。

(4)上述溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是__________(填字母代號)。

6. (2019愛知中學(xué)三模)在一定溫度下，向100 g水中依次加入一定質(zhì)量的X固體，充分溶解，又加入一定質(zhì)量的Y固體，加入固體質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

 

(1)該溫度下X的溶解度是________g。

(2)上述過程中屬于不飽和溶液的是______(填字母)，燒杯內(nèi)有固體不溶物的是______(填字母)。

(3)上述五種溶液中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是______(填字母)。

(4)通過上圖，能否判斷X的溶解度隨溫度的變化________(選填“能”或“不能”)。

7. (2019陜西逆襲卷)如圖是對20 ℃時一定質(zhì)量的甲物質(zhì)的溶液進(jìn)行一系列操作的實驗過程，請回答問題。

 

(1)燒杯①中溶液為____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)20 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度為________。

(3)若燒杯⑤中溶液恰好為飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果精確到0.1%)，n的值為________。

類型4 圖表綜合類

8. (2019本溪)水是生命之源，我們應(yīng)該了解水及溶液的相關(guān)知識。

(1)生活中可用____________區(qū)分硬水和軟水。

(2)凈水時，利用活性炭的________性除去水中的色素和異味。

(3)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度的溶解度。請回答。

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析NaCl與KNO₃的溶解度相等的溫度在________(填字母)之間。

A. 10 ℃～20 ℃ B. 20 ℃～30 ℃     C. 30 ℃～40 ℃

②若NaCl中混有少量的KNO₃，提純NaCl的方法是____________。

③某同學(xué)取NaCl、KNO₃中的一種物質(zhì)，按如圖所示進(jìn)行實驗。

 

該同學(xué)所取的固體物質(zhì)為______，W的值為____g。

9. (2019聊城)根據(jù)所給氯化鈉和碳酸鈉的溶解度及溶解度曲線的信息，回答下列問題：

 

 

(1)t₁ ℃時，NaCl的溶解度是________g。

(2)t₂ ℃時，將40 g Na₂CO₃固體加入50 g水中，充分溶解后所得Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________。

(3)若Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提純Na₂CO₃應(yīng)采取的方法是____________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

1. (1)t₁ ℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 (2)蒸發(fā)結(jié)晶

(3)BC

2. (1)> (2)MgSO₄(或硫酸鎂) (3)50 (4)升溫(或加溶劑)

3.  (1)都隨溫度升高而增大 (2)氯化鈉(或NaCl)

(3)硝酸鉀(或KNO₃)

4. (1)氯化鈉 (2)NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃

 (3)Na₂CO₃ (4)AB

5. (1)不飽和　  (2)1∶3 (3)28 (4)CD

6. (1)50 (2)BC DE (3)D (4)不能

7. (1)不飽和 (2)50 g (3)33.3% 16

8. (1)肥皂水 (2)吸附 (3)①B ②蒸發(fā)結(jié)晶

   ③KNO₃ 50

9.  (1)36.5 (2)2∶5 (3)降溫結(jié)晶